La dissolution en milieux aqueux des composés ioniques et moléculaires

Dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre
1. l'eau est le soluté
2. l'eau est le solvant
3. le sulfate de cuivre est le soluté
4. le sulfate de cuivre est le solvant
On peut toujours dissoudre autant de soluté que l'on veut dans un volume donné de solvant
1. oui
2. non
On ne peut pas dissoudre plus de 2 grammes de sulfate de calcium dans un litre d'eau. Que se passe-t-il si on essaie de préparer un litre de solution de sulfate de calcium en versant 10 g de sulfate de calcium dans 1 L d'eau
1. la solution chauffe
2. le volume de la solution augmente brusquement
3. du sulfate de calcium non dissous se dépose au fond du récipient
Lors de la dissolution d'un composé ionique dans l'eau, la dissociation est possible
1. car l'eau est une molécule polaire
2. car l'eau est une molécule apolaire
3. grâce à l'interaction gravitationnelle entre les molécules d'eau et les ions du composé
4. grâce à l'interaction électrostatique entre les molécules d'eau et les ions du composé
5. grâce à l'interaction électrique entre les cations du composé et les atomes d'hydrogène des molécules d'eau
6. grâce à l'interaction électrique entre les cations du composé et les atomes d'oxygène des molécules d'eau
7. grâce à l'interaction électrique entre les anions du composé et les atomes d'hydrogène des molécules d'eau
8. grâce à l'interaction électrique entre les anions du composé et les atomes d'oxygène des molécules d'eau
Lorsque les molécules d'eau entourent les ions passés en solution
1. on parle de solvatation
2. on parle d'hydratation
3. on parle de dissociation
4. on parle de dispersion
Dans la figure ci-dessous, on a représenté l'hydratation des ions A et B après la dissociation du cristal ionique
1. A est un cation
2. A est un anion
3. B est un cation
4. B est un anion
Lors de la dissolution d'un composé moléculaire dans l'eau, la dissociation du composé est possible
1. grâce à la formation de liaisons ioniques entre les molécules d'eau et le molécules de soluté
2. grâce à la formation de liaisons covalentes entre les molécules d'eau et le molécules de soluté
3. grâce à la formation de liaisons hydrogène entre les molécules d'eau et le molécules de soluté
La liaison hydrogène se forme
1. entre l'atome d'oxygène de la molécule d'eau et un atome très électronégatif de la molécule de soluté
2. entre l'atome d'oxygène de la molécule d'eau et un atome très électropositif de la molécule de soluté
3. entre l'atome d'hydrogène de la molécule d'eau et un atome très électronégatif de la molécule de soluté
4. entre l'atome d'hydrogène de la molécule d'eau et un atome très électropositif de la molécule de soluté
Les solutés moléculaires polaires
1. sont très solubles dans l'eau
2. sont insolubles dans l'eau
Les solutés moléculaires apolaires
1. sont très solubles dans l'eau
2. sont très peu solubles, voire insolubles dans l'eau
3. sont solubles dans les solvants polaires
4. sont solubles dans les solvants apolaires
Les cristaux ioniques
1. sont solubles dans les solvants polaires
2. sont solubles dans les solvants apolaires