La mole

Quelle est l'unité d'une quantité de matière?
1. le gramme (symbole g)
2. le litre (symbole L)
3. le kilogramme (symbole kg)
4. la mole (symbole mol)
La constante d’Avogadro
1. est un nombre très grand
2. est un nombre très petit
3. représente le nombre d'entités élémentaires dans une mole
La constante d’Avogadro vaut
1. \(6,02.10^{23}\)
2. \(6,02.10^{-23}\)
3. \(-6,02.10^{23}\)
4. \(-6,02.10^{-23}\)
Dans une quantité de matière de 4 moles, le nombre d'atomes est d'environ
1. \(2.10^{23}\)
2. \(4.10^{23}\)
3. \(20.10^{23}\)
4. \(24.10^{23}\)
Dans 0,5 mole d'eau , le nombre de molécules d'eau est
1. \(6.10^{23}\)
2. \(3.10^{23}\)
3. \(3.10^{22}\)
La masse molaire atomique représente
1. la masse d'une molécule
2. la masse d'une mole d'atomes
3. la masse d'un atome
La masse molaire moléculaire est
1. la masse d'une molécule
2. la somme des masses des atomes constituant une molécule
3. la masse d'une mole de molécules
4. la somme des masses molaires des atomes constituant une molécule
L'unité de la masse molaire est
1. \(mol/g\)
2. \(g/mol\)
3. \(g/L\)
4. \(mol/L\)
5. \(g/mol^{-1}\)
6. \(g.mol^{-1}\)
La formule du sulfate de cuivre anhydre est \(CuSO_4\); sa masse molaire se calcule par le calcul suivant:
1. \(M = M_{(Cu)} + M_{(S)}+ M{(O)}\)
2. \(M = 4 \times M_{(Cu)} + 4 \times M_{(S)}+ 4 \times M{(O)}\)
3. \(M = 4 \times ( M_{(Cu)} + M_{(S)}+ M{(O)})\)
4. \(M = M_{(Cu)} + M_{(S)}+ 4 \times M{(O)})\)
Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre anhydre \(CuSO_4\)

Données : \(M(Cu) = 63,5 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(S) = 32,1 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(O) = 16 \space g.mol^{-1}\)
1. \(111,6 \space g.mol^{-1}\)
2. \(159,6 \space g.mol^{-1}\)
3. \(446,4 \space g.mol^{-1}\)
Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté \(CuSO_4,5(H_2O)\).

Données: \(M(Cu) = 63,5 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(S) = 32,1 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(O) = 16 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(H) = 1 \space g.mol^{-1}\)
1. \(223,6 \space g.mol^{-1}\)
2. \(249,6 \space g.mol^{-1}\)
3. \(180,6 \space g.mol^{-1}\)
4. \(234,6 \space g.mol^{-1}\)
La relation donnant la quantité de matière n d'une substance, en fonction de sa masse m et de sa masse molaire M est
1. \(n=m \times M\)
2. \(n=M \times m\)
3. \(n= \dfrac{m}{M}\)
4. \(n= \dfrac{M}{m}\)
La relation donnant la masse m d'une substance, en fonction de sa quantité de matière n et de sa masse molaire M est
1. \(m=n \times M\)
2. \(m= \dfrac{n}{M}\)
3. \(m= \dfrac{M}{n}\)
Une coupelle contient une mole de saccharose \(C_{12}H_{22}O_{11}\). Une autre coupelle contient une mole de glucose \(C_6H_{12}O_6\). Ces 2 échantillons
1. ont la même masse
2. contiennent le même nombre de molécules
3. contiennent le même nombre d'atomes
Calculer la masse de \(2,5.10^{-2} \space mol\) de dioxyde de carbone \(CO_2\)

Données: \(M(C) = 12 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(O) = 16 \space g.mol^{-1}\)
1. 3,5 g
2. 1,1 g
3. 2,4 g
Calculer la quantité de matière dans \(3,5 \space g\) de dioxyde de carbone \(CO_2\)

Données: \(M(C) = 12 \space g.mol^{-1}\) ; \(M(O) = 16 \space g.mol^{-1}\)
1. \(8,0.10^{-2} \space mol\)
2. \(12 \space mol\)
3. \(154 \space mol\)